Хлорът е 17-ият елемент на периодичната таблица. В чисто състояние това е газ при стайна температура и силно реактивен, следователно много токсичен при високи концентрации. Когато се комбинира с калиев бромид, той се окислява до получаване на бром и калиев хлорид.
Хлорът често се използва за дезинфекция на водата в басейните.Видове
Реакцията между чист хлор (Cl2) и калиев бромид (KBr) е окислително-редукционна реакция, означаваща реакция, при която се прехвърлят електрони или окислителният брой на участниците в реакцията се променя. В чистата си форма елемент винаги има окислително число 0, така че хлорът започва реакцията с окислително число 0. Бромидният йон, от друга страна, е взел електрон от калий и по този начин има отрицателен 1 заряд, т.е. така че окислителното му число в началото на реакцията е -1.
Функция
Хлорът е по-електроотрицателен от брома, което означава, че има по-голям афинитет към електроните, така че е в състояние да открадне електрон от по-малко късметлия си съсед или да го окисли. Хлорът, който е получил електрон, има отрицателен 1 заряд и окислително число -1, така че е станал редуциран или е придобил електрони. От друга страна, бромът е загубил електрон или се е окислил, така че сега има окислително число 0. Той се комбинира с друг бромен атом, образувайки Br2 или бромен газ.
Значение
Хлорът и бромът са и два халогена, елементи от група 17 на периодичната таблица. Като общо правило всеки халоген може да окисли халогените под него в групата. Хлорът например може да окисли бром или йод, като и двата са под него в групата, докато бромът може само да окисли йода.
